判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(　　)

(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH)時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)

(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)


答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O電離出的c(OH－)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的濃度小于0.1 mol·L－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHB＋＋OH－。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子核外電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

A. Cr         B.ds 區(qū)元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

選項(xiàng)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝ mol·L－1· min－1，C增加 mol·L－1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A．3∶1∶2∶2  B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1  D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫(huà)出H2體積的變化圖像

　　

甲　　　　　　　　乙

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(　 　)

A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,難溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案