【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙為________極，電極反應式為____________________。

(2)實驗二：開關(guān)K與b連接，則乙________極，總反應的離子方程式為_____________________。

(3)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

D．相同條件下，電解一段時間后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(4)該研究小組的同學在進行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標準狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體，剩余溶液體積為200mL，則該溶液的pH為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，請回答下列問題：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應速率______；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”） 反應。

（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的總壓強保持不變 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均式量保持不變

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有__________。

A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=________。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)，縱坐標中A點的數(shù)值是________。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________________（最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）

2．812

5．624

8．436

生成氣體的體積（L）（標準狀況）

1．120

2．240

2．800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為___g(保留3位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。

(1)已知熱化學方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。

①汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

①在圖1所示轉(zhuǎn)化中，W的化學式為____。若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗CO的物質(zhì)的量為1mol，生成N2的物質(zhì)的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為____。

②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質(zhì)的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中，有時會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。

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