Question

8．某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO₂氣體的性質．

①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒          D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2裝置，其中合理的是AD（填序號）．

Answer 1

分析 圖1為固液不加熱制取氣體的反應，可用Na₂SO₃ 固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，組裝完儀器后，關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好，二氧化硫是大氣污染物，需進行尾氣處理，圖2，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸．
①實驗室用Na₂SO₃ 固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體；
②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；
③根據二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；
④依據尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．

解答 解：①A．硝酸易揮發(fā)，Na₂SO₃溶液與HNO₃反應，生成的氣體中含有硝酸，故A錯誤；
B．強酸可制備弱酸，Na₂SO₃固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水，反應為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂0+SO₂↑，反應無需加熱，符合裝置特點，故B正確；
C．固體硫在純氧中燃燒，生成二氧化硫，但可能含有氧氣雜質，且不符合圖1裝置特點，故C錯誤；
D．如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備，故D錯誤；
故答案為：B；
②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為：試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好，
故答案為：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，依據二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂，
故答案為：紅色褪去； 加熱；
④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，
故答案為：AD．

點評 本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質的應用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的制備實驗設計和尾氣處理，題目難度不大．