8．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H+）降低
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，Kw不變動
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

分析 A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出氫氧根離子導致c（OH-）升高，溫度不變離子積常數(shù)不變；
B．一水合氨電離出氫氧根離子導致c（OH-）升高；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子導致c（H+）增大，溫度不變離子積常數(shù)不變；
D．升高溫度促進水電離導致c（H+）、c（OH-）增大．

解答 解：A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出氫氧根離子導致c（OH-）升高，抑制水電離平衡逆向移動，c（H+）降低，但溫度不變離子積常數(shù)不變，故A錯誤；
B．一水合氨電離出氫氧根離子導致c（OH-）升高，抑制水電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子導致c（H+）增大，抑制水電離導致平衡逆向移動，但溫度不變離子積常數(shù)不變，故C正確；
D．升高溫度促進水電離導致c（H+）、c（OH-）增大，所以離子積常數(shù)增大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以水的電離為載體考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離及離子積常數(shù)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及溶解度無關(guān)，注意硫酸氫鈉電離特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，N2O4═2NO2，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：?

時間s
濃度mol/L		020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
請回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=0.070mol/L，在0s～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）．
（3）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36mol/L．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.200mol/L．
（5）若在相同情況下向該容器中充入0.2mol四氧化二氮和0.3mol二氧化氮氣體，則到達平衡前v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（請用相關(guān)的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，所含的電子個數(shù)之比為1：1，在標準狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對分子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵
（3）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學反應(yīng)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
該裝置氣密性良好		B．
實驗室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液
C．50mL3mol•L-1氯化鉀溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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