Question

11．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體NH₄Cl（填化學式），對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生），證明存在該陽離子．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A元素高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C單質須保存在煤油中，則C為Na；D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液，則D為Cl；E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A元素高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C單質須保存在煤油中，則C為Na；D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液，則D為Cl；E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，
（1）A的氫化物為NH₃，電子式是，硝酸與氨氣反應的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：；NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（2）O、Na組成的某種化合物和氧元素的某種氫化物反應可生成氧氣，應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，則B、C組成的該化合物Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）A、D的氫化物分別為NH₃、HCl，相互反應產生白色固體為NH₄Cl，該固體中陽離子為NH₄⁺，檢驗銨根離子方法為：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生），證明含有NH₄⁺，
故答案為：NH₄Cl；取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生）．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度不大，根據物質的性質推斷元素的種類是解題關鍵，注意掌握銨根離子的檢驗方法．