【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變

B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A2mol B發(fā)生反應(yīng):

3Ag+2Bg4Cs+2Dg。平衡時(shí)測(cè)得nC=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中cAg+ · cCl等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液

D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,cA2+ =x mol·L﹣1,cB=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2

【答案】C

【解析】

試題分析:A、平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積計(jì)算,和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān),系數(shù)變化,平衡常數(shù)變化,故A錯(cuò)誤;B、固體和液體不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中,3Ag+2Bg4Cs+2D g.平衡常數(shù)K=,故B錯(cuò)誤;C、沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡,形成飽和溶液,溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+cCl-等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液,故C正確;D、沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計(jì)算KspAB2飽和溶液中AB2sA2+aq+2B-aq,Ksp=cA2+c2B-=xy2,故D錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1)以CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4s H1

反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2= +72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3= -86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的H1=______________。

②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按 nNH3:nCO2=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

A 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

B NH3CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

2)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K___________。

②該反應(yīng)為____________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

③某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

④在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L1c(H2)為1.5 mol·L1,c(CO)為1 mol·L1c(H2O)為3 mol·L1,此時(shí)反應(yīng)向________(填正向逆向)進(jìn)行。

3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4s)+CO32aqPbCO3s)+SO42aq)。已知溶度積常數(shù):KspPbSO4=1.6×10-8,KspPbCO3=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線(xiàn)如下:

已知:a

b、RCHO

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;A的化學(xué)名稱(chēng)為____________

2)②的反應(yīng)類(lèi)型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_________________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________I 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

4)化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 14,且滿(mǎn)足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線(xiàn),其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線(xiàn)常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,,常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.在任何溶液中,、均相等

B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中一定等于

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

D.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.酸堿中和滴定時(shí),滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤(rùn)洗

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用稀鹽酸清洗,再用水清洗

C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取

D.配制溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。

(2)取濃度相同的NaOHHCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計(jì))____________。

(3)常溫下,將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后,所得溶液中 c(NH4+)c(Cl-),混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______;水解離子方程式為_______。

(4)已知:Ksp(FeS)6.5×10-18,Ksp(CuS)1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1FeSO4CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2) : c(Cu2) ___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案