【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng),下列說法不正確的是(

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2CO2

A.對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】C

【解析】

A.依據(jù)鋁能與熱水反應(yīng),實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出,說明表面有氧化膜,實驗Ⅲ有氣泡冒出,說明氧化膜被破壞,故A正確;

B.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主,水解離子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故B正確;

C.鹽類水解為吸熱過程,加熱促進(jìn)鹽類水解,氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng),碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,消耗氫氧根離子,促進(jìn)碳酸根離子水解,所以加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動都起到促進(jìn)作用,故C錯誤;

D.碳酸鈉水解顯堿性,鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,去掉氧化膜后,鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣,碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,離子方程式:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下常壓下,1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體COH2,吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(2)已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

常溫下,取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O。下列說法正確的是(

A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O===CO32-8H

C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、FG是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護(hù)傘

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

1B元素符號為___,G的元素名稱為___,它的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___

2AC以原子個數(shù)比為11形成的一種化合物,其所屬化合物類型為___(填“離子化合物”或“共價化合物”),包含的化學(xué)鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

3F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為____,并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

4D在元素周期表中的位置__DE相比非金屬性較強的是__(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__

5KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。

2)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:

EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時,陰極的電極反應(yīng):_________;協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):___________;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為_______性(堿性、中性、酸性)

3)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池正極極增重______g

4)電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水,設(shè)計一電解池(如圖所示)。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm)____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A分子式為C9H10O2,B的相對分子質(zhì)量比A79J是乙酸,K是聚乙酸乙烯酯的單體,G與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生轉(zhuǎn)化:RCH==CHOH→RCH2CHO

—ONa連在烴基上不會被氧化。

請回答下列問題:

1)化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_______I中官能團(tuán)的名稱為______。

2)反應(yīng)①④⑤⑥中屬于水解反應(yīng)的是___(填反應(yīng)編號)。由C→G操作順序為②③④,而不采、堍冖,原因是______。

3G可以與NaHCO3溶液反應(yīng),1 molGNaHCO3溶液反應(yīng)時最多消耗____molNaHCO3。

4)寫出B→CD的化學(xué)方程式_____________。

5)同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))。

.含有苯環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

在這些同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①核磁共振氫譜有5個吸收峰;②1mol該同分異構(gòu)體只能與1molNaOH反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時,下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb =3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu),兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角為94°,氧原子在書的夾縫上,O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ,又有π

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