Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號：A：

Na

、B：

O

、C：

S

、D：

N

、E：

H

．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：

．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)：

．
②E與B形成的化合物：

或

．
③A、B、E形成的化合物：

．
④D與E形成的化合物：

．
⑤C、D、E形成的離子化合物：

或

．

Answer 1

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答：解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H，故答案為：Na；O；S；N；H；
（2）（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為，
故答案為：；
（3）①D元素形成的單質(zhì)為N₂，其電子式為：，
故答案為：；
②E與B形成的化合物為H₂O或H₂O₂，電子式為：或，
故答案為：或；
③A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，
故答案為：；
④D與E形成的化合物為NH₃等，NH₃電子式為：，
故答案為：；
⑤C、D、E形成的離子化合物為（NH₄）₂S或NH₄HS，電子式為或，
故答案為：或．

點評：本題以元素推斷為載體，考查電子式書寫，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫．