【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY (g)3Z(g)△H<0,平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%.下列敘述不正確的是(
A.m=2
B.達平衡時,Z的體積分數(shù)為10%
C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內(nèi)壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45molL1

【答案】CD
【解析】解:A.如果各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,該反應(yīng)中X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比=1mol:2mol=1:m,m=2,故A正確; B.達到平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率都是10%,則參加反應(yīng)的n(X)=1mol×10%=0.1mol,生成的n(Z)=3n(X)(反應(yīng))=3×0.1mol=0.3mol,反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,相同條件下,氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)= ×100%=10%,故B正確;
C.恒容條件下,升高溫度平衡逆向移動,但氣體總物質(zhì)的量不變,所以壓強不變,故C錯誤;
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,增大壓強平衡不移動,X的物質(zhì)的量不變?yōu)?mol×(1﹣10%)=0.9mol,其濃度= =0.9mol/L,故D錯誤;
故選CD.
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________B________,甲_________,乙________。

2寫出下列變化的化學(xué)方程式。

ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

3將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,回答下列實驗問題。

Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:

(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450ml的容量瓶,某同學(xué)提議用1200ml容量瓶和1250ml容量瓶來配制,你認為該提議_________(合理、不合理”)。

(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進;卮鹣铝袉栴}:

注:硬質(zhì)玻璃管中①、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,ab分別為兩個小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,、、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______________________________________(SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。

(3)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液,該試劑的作用是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(
A.1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA
C.常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 , 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的過程如圖所示:

已知:①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應(yīng)的氫氧化物.
②2CrO +2H+Cr2O +H2O
(1)完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeOCr2O3+7O2+ Na2CrO4+NaFeO2+
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeOCr2O3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
(2)浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(寫化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是
(3)調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是(寫化學(xué)式).
(4)該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH,若合并成一步調(diào)pH,酸性過強,產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì),用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因
(5)100kg鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3 89.6%)最多可獲得Na2Cr2O72H2O的質(zhì)量為kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖

B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C. 植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩次獲得諾貝爾獎,在化學(xué)界享有盛名的科學(xué)家是

A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項有機化合物的命名或分類正確的是(
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C. 屬于芳香化合物
D. 屬于羧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(

A. Ca2、H、SO42-HCO3-B. H、Fe2SO42-、 NO3-

C. Na、Cu2、Cl、S2D. Fe3、K、SCN、Cl

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