（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反應(yīng)中氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比      ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                              
②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

(1) As2O3  ；ZnCl2；   Zn  ；  2 ：1  ；  12e— 
(2)① 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O="===" 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4
②Cl2（答HClO或HClO3也給分）（2分）

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）寫出這三種元素電負(fù)性由大到小的順序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符號(hào)）
（2）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選修3：物質(zhì)與結(jié)構(gòu)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
 
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為
 
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
 
．
（3）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
 
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
精英家教網(wǎng)
（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①B表示
 
．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是
 
（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
精英家教網(wǎng)
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，

反應(yīng)中氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是           ；

被氧化的元素是     ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比       ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是         。

 (2)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

①請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                               

②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                    。

 

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