Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂所含的陰離子數(shù)目為2N_A
• B、在熔融狀態(tài)下，lmol KHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A
• C、14g乙烯和丙烯的混和氣體中共含有3N_A對共用電子對
• D、將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子；
B．熔融硫酸氫鉀能夠電離出鉀離子和硫酸氫根離子，1mol硫酸氫鉀電離出的陽離子只有1mol鉀離子；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子和氫原子的物質(zhì)的量；乙烯和丙烯分子中，每個C、H原子平均形成了1個共價鍵，據(jù)此計(jì)算出14g混合物中含有的共用電子對數(shù)目；
D．氨氣與氯化氫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，所含的陰離子數(shù)目為N_A，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)下，lmol KHSO₄完全電離出的陽離子為1mol鉀離子，陽離子的數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯分子中，每個C、H原子平均形成了1個共價鍵，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH₂，含有1molC、2molH，含有的共價鍵的物質(zhì)的量為：3mol，混合物中共含有3N_A對共用電子對，故C正確；
D．分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣和氯化氫的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由于氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以其體積小于22.4L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鉀中的陽離子為鉀離子．