下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念敘述正確的是（　　）
A、在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
B、所有共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C、極易溶于水的物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液里完全電離，不存在電離平衡
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
B．共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)；
C．極易溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)，如氯化鋁在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．極易溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液里完全電離，不存在電離平衡，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系、共價(jià)化合物與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系、溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，其離子方程式為
 
，其中氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4C60S
CCH3COONa水晶苯
DBa（OH）2金剛石玻璃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離程度的正確排列順序（　�。�
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH．
A、①＞④＞②=③
B、④＞②=①＞③
C、②＞③＞①＞④
D、①＞②=③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，升高溫度，pH不變的是（　�。�
A、NaCl
B、NaOH
C、CH3COONa
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤等化石燃料是可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
D、化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A、2 LSO2和2 LCO2
B、9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 LCO2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和 22.4 L水
D、0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得生成的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+．在提純時(shí)為了除去D2+，常加入合適氧化劑，使D2+氧化為D3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使D3+轉(zhuǎn)化為D（OH）3，可以達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的．關(guān)于調(diào)整溶液pH，甲同學(xué)懷疑pH=4是否能達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的；乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，設(shè)溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1，則C（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，D3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，通過計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”，在溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1可以認(rèn)為沉淀完全）．

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