2．按要求寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)放熱241.8KJ．熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）漂白粉露置在空氣中失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）F2與水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑．

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈣與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解；
（3）F2與水的反應(yīng)生成氟化氫和氧氣．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈣與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、
2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
（3）F2與水的反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑，
故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4•2H2O的工藝流程如圖：

（1）工業(yè)上酸溶時(shí)通常用硫酸而不用鹽酸的原因是硫酸價(jià)格便宜，是難揮發(fā)性酸，而鹽酸易揮發(fā)
（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是C（填化學(xué)式）．
（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4 左右的原因：pH過(guò)小，加入Na2S 后會(huì)產(chǎn)生H2S并逸出；pH過(guò)大，Cr3+、Fe2+會(huì)沉淀．

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中．檢驗(yàn)過(guò)濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
（5）FeC2O4•2H2O 與LiH2PO4混合鍛燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產(chǎn)物以氣體形式放出．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
（6）已知Cr（OH）3是兩性氫氧化物為此空刪去，若沉鉻時(shí)pH 過(guò)大，則Cr（OH）3會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-，該反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；證明Cr（OH）3沉淀洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．異構(gòu)體 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b的同分異構(gòu)體只有d和q兩種
B．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D．b、d、p的二氯代物均只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）
A．X的核電荷數(shù)比Y的小
B．X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的最高化合價(jià)比Y的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5．
②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．
④D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能化合生成鹽．
根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）D2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其固體所屬的晶體類(lèi)型是分子晶體；
（4）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．NaCl溶液B．硝酸鈉溶液C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物的命名，正確的是（　�。�
A．二溴乙烷
B．2-甲基-3-丁醇
C．（CH3）3CCH2CH（CH3）2     2，2，3-三甲基戊烷
D．    2-甲基-2，4-己二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．      2，2，4-三甲基-4-戊烯B．   1，3，4-三甲苯
C．      反-1，2-二溴乙烯D．      3，3，4-三甲基己烷

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