(2012?信陽一模)Na
2CO
3和H
2O
2結合成棒狀晶體Na
2CO
3?xH
2O
2(過氧化氫相當于水合.Na
2CO
3?xH
2O
2同時具有Na
2CO
3和H
2O
2的性質.注意:使用高濃度H
2O
2時一定要小心,防止爆炸生成水和氧氣),可消毒、漂白或作O
2源.現(xiàn)稱取一定質量的Na
2CO
3?xH
2O
2晶體加熱.實驗結果以溫度和殘留固體的相對質量分數(shù)示如圖.
(1)該棒狀晶體的化學式Na
2CO
3?xH
2O
2中x=
1.5
1.5
.
(2)加熱過程中,在141℃時表現(xiàn)為放熱,其原因可能是:
a.Na
2CO
3?xH
2O
2分解放熱
b.產生的H
2O
2分解放熱
C.Na
2CO
3?xH
2O
2分解吸收熱量小于產生的H
2O
2分解放出的熱量
(3)事實上,Na
2CO
3?H
2O
2(x=1時)是Na
2CO
4?H
2O(Na
2CO
4叫做過氧碳酸鈉).洗衣粉中加入適量的Na
2CO
4可以提高洗滌質量,其目的是對衣物進行漂白、消毒.試用化學方程式表示上述洗滌原理:
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
.
(4)寫出Na
2CO
4溶液與稀硫酸反應的離子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
.
(5)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是
D
D
.
A.MnO
2 B.H
2S C.CH
3COOH D.NaHCO
3(6)Na
2O
2、K
2O
2、CaO
2以及BaO
2都可與酶作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,最適合的過氧化物是
BaO2
BaO2
;原因是
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
.要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來,采取的措施是
減壓蒸餾
減壓蒸餾
.