【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

【答案】D

【解析】A．二氧化硫中硫元素的化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，是利用其優(yōu)秀的光學(xué)特性，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液水生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_________（填A(yù)或B）來(lái)移取。

（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手

旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________________，

直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）

①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視_________________

②裝待測(cè)液前，錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________；（填離子符號(hào)）

（3）用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：____________；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱(chēng)為_________，寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時(shí)間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛， 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）NH3的電子式是__________。

（2）ii 中 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_________kJ·mol-1

（3）iv中反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、 p2）下隨溫度變化的曲線如圖一所示， 則 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下兩空同)；

該反應(yīng)的ΔH ______0；A、B 兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃時(shí)， 投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時(shí)容器體積為V L，A 點(diǎn)的平衡常數(shù) K=______（用x、y、V表示） 。

（4）利用電化學(xué)降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，污水放入II區(qū)， 通電使NO3－轉(zhuǎn)化為N2，a為電源的______極，Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構(gòu)體的是________，（2）互為同素異形體的是________，（3）互為同位素的是________，（4）屬于同一物質(zhì)的是_______。（5）屬于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該鹽可能是（ ）
A.FeC13
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4

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