用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e－=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

A

解析試題分析：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，正確；B、通電氯化銅發(fā)生電解生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，錯誤。
考點：本題考查電解原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

高氯酸銨樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟 2：準確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3：準確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于錐形瓶中。
步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗 NaOH 標準溶液 V1 mL。
步驟 8：將實驗步驟 1～7 重復 2 次。
①步驟 3中，準確量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃儀器是       。
②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是       (填步驟序號)。
③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （   ）

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極
B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動
D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克  ②鋅片增重了32．5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是      

A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應
B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是
①鋅極反應：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2 
②銅極反應：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導線流向鋅極     ④溶液中SO42-移向銅極

A．①④B．③④C．②③ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（8分）可以將氧化還原反應2H2＋O2＝2H2O設計成原電池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為_______mol。

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