Question

15．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，當消耗CH ₄的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO ₂．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學方程式為 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素化合價的變化來判斷氧化劑的化合價降低；根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷；
（2）在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂．

解答 解：（1）二氧化氮中氮由+4價變成0價，所以二氧化氮是氧化劑，據(jù)反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以當消耗CH₄的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO₂，
故答案為：NO₂；1；
（2）在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂，反應(yīng)的方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的概念以及化合價升降和電子轉(zhuǎn)移知識，難度中等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．