9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下水為液體；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含18個電子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含6NA個原子，故C正確；
D、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含0.9NA個電子，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可用鋁熱反應冶煉的金屬是（　�。�
A．WB．NaC．MgD．Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
選項ABCD
 
 
實驗
 
 
 		    
目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應H2在Cl2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入過量SO2氣體，反應的離子方程式為：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關AC、打開開關B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．跟12.8gSO2所含原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（　�。�
A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A元素的原子結構示意圖為    A元素最簡單的氫化物的電子式為．
（2）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應的離子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B4轉化為B2的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：N2＞N4．（以上均用化學式表示）
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．寫出X的電子式：；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應的化學方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某油庫為了強化安全管理，引進一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法不正確的是（　　）
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．H+由質(zhì)子交換膜右側向左側遷移
C．每消耗標況下5.6LO2，電路中通過1 mol電子
D．鉑電極的電極反應式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

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