【題目】實驗室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,配制此溶液的正確操作是
A.稱取3.2g氫氧化鈉,溶于水80mL水中
B.稱取4.0g氫氧化鈉,溶于水100mL水中
C.稱取3.2g氫氧化鈉,溶于水配成80mL溶液
D.稱取4.0g氫氧化鈉,溶于水配成100mL溶液
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【題目】大多數(shù)有機化合物不具有的性質(zhì)是
A. 熔、沸點高B. 易燃C. 不導(dǎo)電D. 反應(yīng)慢且副反應(yīng)多
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備,正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學(xué)方程式如下:C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H,如圖是該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時,壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大
D. 一定溫度下,在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),C4H10的濃度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。
請回答下列問題:
(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。
A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號,下同)_________>____。
(3)實驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。
①實驗中應(yīng)選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.Brˉ→ Br2B.H2SO4→SO2C.Na2CO3→CO2D.Fe2O3→Fe
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【題目】(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)
A.能層序數(shù)越大,s電子云的半徑越大
B.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定相同
C.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
D.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動
(2)下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中正確的是____(填標號)
A. B. C. D.
(3)下列說法正確的是_____(填標號)
A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B. σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中
C.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵
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【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
ClO3-+Fe2++________===Cl-+Fe3++________,______________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為________mg·L-1。
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
(3)當實驗進行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:
(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。
(2)用電子式表示AE2的形成過程_______________,與AE2互為等電子體的離子是_______。
(3)相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式),理由是
______________________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________,B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫化學(xué)式)。
(5)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___,晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。
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