9．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示．以下說法不正確的是（　　）
A．X氣體為CO2
B．處理后的含硝酸根廢水pH降低
C．中間室中的Cl-移向左室
D．電路中每通過1mol電子，產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，
A．有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，故A正確；
B．正極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．放電時，電解質溶液中陰離子Cl-移向負極室左室，故C正確；
D．根據(jù)2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O知，電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積=$\frac{1mol}{10}$×22.4L/mol=2.24L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個乙分子中含有2個A原子B．摩爾質量關系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C．該反應一定屬于氧化還原反應D．該反應類型是分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強到弱的順序為Cl＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實是CD（填字母）
A．氧化物對應水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）該反應達平衡時Y的濃度：0.5mol/L；
（3）反應開始至2min末，Z的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以證明上述可逆反應已達平衡狀態(tài)的是A．
①溫度和體積一定時，X的體積分數(shù)不再變化
②溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，
③溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化．
④溫度一定時混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成共價化合物
C．12g14X中含有質子的物質的量為6mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，電子數(shù)目最多的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號）

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖甲中的負極電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；當電路中轉移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．
化學鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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