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【題目】如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是

A.玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應生成氯化銨，發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項A正確；

B、分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比，故應在C附近看到白煙，選項B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應為放熱反應，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導電的是___；屬于非電解質的是___；屬于強電解質的是___；屬于弱電解質的是___。

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：____。

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：___。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___，然后再加水稀釋，通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（填化學式）；pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時，產生氣體的量多的是___。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA

B.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－

D.室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)，還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（1）“還原酸浸”過程中，LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為：___，該過程溫度通�？刂圃�40℃以下的原因是：___。

（2）“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___，___。

（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應的離子方程式：___。并計算室溫下該反應的平衡常數(shù)K＝___，已知：25℃時Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的電離常數(shù)：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：

①隨n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。

②沉淀反應時間為10 min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li＋)約為10－1mol·L－1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據如下表所示。

結合數(shù)據分析，沉鋰過程所用的試劑b是___(寫化學式)，相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，___，___，洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。請回答：

甲 乙

（1）實驗步驟：

①組裝儀器，檢驗裝置的______；

②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；

③加熱，使溫度迅速升到______℃；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是：___________________________________；裝置甲的作用是：____________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？____，理由是：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經下列反應路線得到（部分反應條件略）。則下列說法不正確的是（）

A.A與苯酚在分子組成上相差一個原子團,它們互為同系物

B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應

C.經反應和保護的官能團是羥基

D.1molE物質最多可與2molNaOH反應

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