Question

（2009?徐州二模）下列排列順序正確的是（　�。�

A．固體熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

分析：A、碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱分解；
B、Fe（OH）₃膠粒是很多Fe（OH）₃集合體，大于溶液中離子；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，據(jù)此判斷；
C、醋酸屬于酸，溶于水呈酸性，水為弱電解質(zhì)，可以電離出氫離子，乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子；
D、水分子鍵存在氫鍵，高于同族其它元素氫化物，沸點最高，H₂Se、H₂S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答：解：A、碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱分解，固體熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B、Fe（OH）₃膠粒是很多Fe（OH）₃集合體，大于溶液離子；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以C1^-＞K⁺，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以K⁺＞Na⁺，微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＞C1^-＞K⁺＞Na⁺，故B錯誤；
C、醋酸屬于酸，溶于水呈酸性，水為弱電解質(zhì)，可以電離出氫離子，呈中性；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞H₂O＞C₂H₅OH，故C錯誤；
D、水分子鍵存在氫鍵，高于同族其它元素氫化物，沸點最高，H₂Se、H₂S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故氫化物的沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合性較大，涉及碳酸鹽穩(wěn)定性比較、微粒大小比較、氫化物沸點比較、電解質(zhì)電離等，難度中等，旨在考查學(xué)生對規(guī)律的掌握，D中注意中學(xué)中常見存在氫鍵的物質(zhì)．