【題目】四種短周期元素A、BC、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下:

信息:原子半徑:ABCD ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二。

乙:無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。

丙:有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌。

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

1B元素在元素周期表中的位置為________________,請寫出BC2分子的電子式:_______________。

2A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式:

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應:_____________________________________

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構陶瓷材料,XY兩種化合物在溶液中發(fā)生反應:______________________________________________________。

3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為:

試管中溶液變成深棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為

開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答片刻后反應變得劇烈的原因是a b

【答案】(1)第二周期第ⅣA

2①Cl2H2O===HClHClO(寫可逆號也對) ②Al2O32OH===2AlOH2O

3①2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

②a.反應放熱,溫度升高 b.Fe3有催化作用(每空1分)

【解析】試題分析:根據(jù)題給信息推斷,A為氯元素,B為碳元素,C為氧元素,D為氫元素,E為鈉元素,F為氯元素,甲為H2O,乙為CH4,丙為HClO,丁為H2O2,XNaOH

1B為碳元素,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族,CO2分子的電子式為。

2氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,離子方程式為Cl2H2O===HClHClO ;②Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O32OH===2AlOH2O。

3過氧化氫與硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鐵和水,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2H2O22H===2Fe32H2O;過氧化氫受熱分解生成氧氣和水,反應放熱、溫度升高,生成的Fe3是過氧化氫分解的催化劑,故片刻后反應變得劇烈。

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圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:

(1)沉淀A的名稱是 ;

(2)試劑d是 ;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________;

(3)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到 (填序號),儀器的名稱是 。

.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是 (填序號)。

.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的________ (填序號),該儀器名稱為 ,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為

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回答下列問題

1反應時電子從 極流出a b

2若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應式為 電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會 增強、減弱不變

3若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負極的電極反應式為 ,

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1單位時間內(nèi)生成的同時生成

2單位時間內(nèi)生成的同時生成

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A1)(4 B2)(3 C1)(3)(4 D1)(2)(3)(4

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