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【題目】優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是(　　)

A. CO2和NO2 B. SO2和NO2 C. H2O和SO2 D. H2O和CO2

【答案】B

【解析】

A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯誤；

B.SO2和NO2都有毒，均會造成空氣污染，故B正確；

C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會造成空氣污染，故C錯誤；

D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。

故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數(shù)為 220。試回答：

（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：

（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的倍。

（3）已知當血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應大于___________。

II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

(4)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為_________。

（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20min，v正=___________·min－1。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）
A.分液漏斗
B.漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取4mL_______mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取_____________________________	無明顯現(xiàn)象	CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

查閱資料：ⅰ. SCN－的化學性質(zhì)與I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2

Cu2+與SCN－反應的離子方程式為_____________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（藍色）