在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）  2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A、容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B、A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C、c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2
D、A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：_______  t3：_______  t4：_________
（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________
A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

t ℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
（2）用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol·L-1·min-1。
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項(xiàng)字母序號(hào)）。
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t ℃時(shí)，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是(   ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時(shí)的35
C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2+CO  CO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                 。
（2）2 min時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計(jì)算：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時(shí)Y的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________          
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________　　mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。

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