11．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴
C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素
D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)；
B．石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯；
C．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但鹽酸為無氧酸；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下．

解答 解：A．乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；
B．石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B正確；
C．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但鹽酸為無氧酸，則不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素，故C正確；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）a圖中的圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是3.2mL．
（2）a圖中的圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如b圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A  滴定管內(nèi)液面的變化    B  錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HCl溶液�、贑u與FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和濃HNO3　由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類錯誤的是（　�。�
A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉
D．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖．

（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有CuSO4溶液，反應一段時間后：
①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的C棒，乙裝置中的Fe棒．
②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③若起始時乙中盛放100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②已知：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為試紙開始變藍，一段時間后藍色褪去．
③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過．當乙中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na+的移動方向如圖中標注，則H2的出口是E（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為0.01 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．4-溴甲基一1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A．烯烴W名稱為1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
B．①、②、③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應
C．由化合物Z-步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D．化合物Y先經(jīng)酸性髙錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=10.3時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3時，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3時，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2時，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應消耗的Ba（NO3）2與H2的物質(zhì)的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì) X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團與 X 相同的物質(zhì)共有 5 種

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