Question

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)填寫(xiě)）O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時(shí)間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說(shuō)明Mg的金屬性比Al強(qiáng)．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故D為Mg，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故D為Mg．
（1）D為Mg，處于周期表中第三周期ⅡA族，乙是Na₂O₂，電子式為，故答案為：第三周期ⅡA族；；
（2）O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故答案為：O^2-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺；
3）E的單質(zhì)為Al，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）比較Mg與Al金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時(shí)間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說(shuō)明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，
故答案為：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時(shí)間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說(shuō)明Mg的金屬性比Al強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，元素的推斷是答題的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．