Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛8種無機氣體分別置于8個容器中，根據(jù)下列實驗事實判斷各是什么氣體，并寫出有關的化學方程式，若是離子反應只寫離子方程式。

（1）甲、乙、辛三種無色氣體難溶于水，其他氣體溶于水，特別是戊和己易溶于水；

（2）若把各種氣體通入硫酸銅溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

（3）若把各種氣體通入酸化的硝酸銀溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

（4）甲、乙在一定條件下反應生成己；

（5）甲、丁混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成戊；

（6）丙充分燃燒可發(fā)出淡藍色火焰，生成庚；

（7）辛在空氣中立即生成棕紅色氣體；

（8）己與空氣混合，在催化劑作用下并加熱生成辛。試寫出8種氣體的化學式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）難溶于水的氣體有O2、H2、CO、 N2、NO 5種，則其中有2種氣體該題中沒有出現(xiàn)，易溶于水的戊和己是HCl和NH3。 （2）丙是H2S，H2S能溶于水，跟硫酸銅溶液反應生成黑色沉淀： Cu2＋＋H2S══CuS↓（黑色）＋2H＋ （3）酸性條件銀鹽不溶解的是Ag2S、AgCl，則丁和戊是HCl和Cl2： Cl2＋H2O══HCl＋HClO HCl══H＋Cl 2Ag══＋Cl－══AgCl↓ Ag＋＋H2S══Ag2S↓＋2H＋ （4）從（1）可知甲、乙難溶于水，己易溶于水，可見已是NH3，甲和乙是N2和H2： N2＋3H22NH3 （5）從（1）、（4）知戊是HCl，從（4）判斷甲是N2或H2，能光照生成HCl，則甲是H2不是N2，不是Cl2，H2＋Cl22HCl （6）在（2）中已推出丙為H2S，則庚應為SO2：2H2S＋3O22SO2＋2H2O （7）據(jù)辛遇空氣生成紅棕色氣體推知，辛為NO： 2NO＋O2══2NO2 （8）己應為NH3：4NH3＋5O24NO＋6H2O 答案：甲為H2，乙為N2，丙為H2S，丁為Cl2，戊為HCl，己為NH3，庚為SO2，辛為NO；有關化學方程式（或離子方程式參見解析）。