12．下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

分析 A、氯氣是單質(zhì)，不是化合物；
B、漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
C、氯氣無漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、從鹽類水解的角度分析．

解答 解：A、氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故B錯誤；
C、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C正確；
D、碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導致水解平衡向逆向移動，溶液堿性減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)分析判斷，注意漂白性的物質(zhì)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 
則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1+△H2=△H3B．△H1-△H2=△H3C．△H1+2△H2=△H3D．△H1-2△H2=△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A．溶液的pH值：①＞③＞②
B．水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
B．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C．同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
D．鹽酸的酸性強于碳酸，所以非金屬性：Cl＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是加壓或降溫．
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質(zhì)為CO2（填化學式）
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，反應進行到10min時到達平衡．反應進行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學反應的速率為0.41mol•L-1•min．L-1
③第二步反應的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應在較低  （填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應自發(fā)進行．
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-CH2OH．請回答：
（1）烯丙醇的分子式為C3H6O；烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有官能團的是羥基；
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣3.36L；
（3）烯丙醇與溴水反應的化學方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能團的名稱是羥基、醚鍵、醛基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應；
（5）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應生成一種酯，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡
B．當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡
C．達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]．在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．苯的最簡式為：CHD．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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