Question

15．在1.5L的密閉容器中通入2molX₂和3molY₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量）．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X₂的平衡轉化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X₂       b．降溫    c．移出部分Z
d．再沖入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應達平衡后，t₁時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t₁對應條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X₂、Y₂  d．減小容器的體積．

Answer 1

分析 （1）容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量），說明反應前后氣體壓強減小，氣體物質的量減小，則判斷W不是氣體，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式，結合平衡三行計算計算平衡濃度帶入計算得到平衡常數(shù)；
（2）為提高X₂的平衡轉化率，應使平衡正向進行；
（3）反應達平衡后，t₁時刻改變條件依據(jù)圖象變化可知，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，結合影響反應速率因素分析選項；

解答 解：（1）容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量），說明反應前后氣體壓強減小，氣體物質的量減小，則判斷W不是氣體，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式，結合平衡三行計算計算平衡濃度帶入計算得到平衡常數(shù)，在1.5L的密閉容器中通入2molX₂和3molY₂的混合氣體，容器內壓強為反應開始時的0.8，設反應的X₂物質的量為x，
                X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）+4W（？）
起始量（mol）   2       3        0        0
變化量（mol）   x      3x        2x       4x
平衡量（mol） 2-x     3-3x       2x       4x
 2-x+3-3x+2x=（2+3）0.8
x=0.5mol，
平衡濃度c（X₂）=$\frac{（2-0.5）mol}{1.5L}$=1mol/L，c（Y₂）=$\frac{（3-3×0.5）mol}{1.5L}$=1mol/L，c（Z）=$\frac{2×0.5mol}{1.5L}$=$\frac{2}{3}$mol/L，
平衡常數(shù)K=$\frac{（\frac{2}{3}）^{2}}{1×{1}^{3}}$=0.44，
故答案為：0.44；
（2）X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）+4W（？），反應是氣體體積減小的放熱反應，
為提高X₂的平衡轉化率，平衡正向進行，
a．向體系中再通入一定量的X₂，平衡正向進行，但X₂轉化率減小，故a錯誤；  
b．反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，X₂轉化率增大，故b正確；  
c．移出部分Z平衡正向進行，X₂轉化率增大，故c正確；
d．恒溫恒容容器中再沖入一定量Ar，總壓增大分壓不變，平衡不變，X₂轉化率不變，故d錯誤； 
e．增大容器體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡逆向進行，X₂轉化率減小，故e錯誤，
故答案為：bc；
（3）反應達平衡后，t₁時刻改變條件依據(jù)圖象變化可知，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，
a．反應是放熱反應，升溫反應速率增大，正逆反應速率增大，平衡逆向進行，符合圖象變化，故a正確；       
b．W不是氣體，向體系中再通入一定量的W，對化學平衡無影響，故b錯誤；
c．移走部分X₂、Y₂  平衡逆向進行，但反應速率減小，正逆反應速率減小，不符合圖象變化，故c錯誤；
d．減小容器的體積，壓強增大反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，不符合圖象變化，故d錯誤；
故答案為：a；

點評 本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素方向，平衡常數(shù)的計算等知識，注意平衡移動原理的理解應用，題目難度中等．