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實驗：
（1）(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol·L-1。
②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物質的量    B.溶液的濃度   
C.溶液中Cl-的數目         D溶液的密度
(2).（8分）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是        
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________
（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為______________，反應后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________________________。
③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產生丁達爾效應。此實驗可以區(qū)別        
            
(1)① 11.9；②BD (2)①11.4；②10.6；③B④ 偏低、偏低、不變、偏高(3)①Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+  + 3H2O②   Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓③紅褐④乙;溶液和膠體
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的A~H是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉化關系如圖所示。 

（1）C的化學式為                  、A的電子式為             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應的化學方程式為                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現象是先出現白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現象的離子方程式                                      ，與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A～K為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學式______________。
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篲________＞_______（填寫元素符號）。
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式
________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某中學環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現甲、乙、丙、丁四個工廠 ，如右圖所示。這些工廠往小河里排放的廢水中各含一種化合物。經檢測發(fā)現：①甲處河水呈淺黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水逐漸變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，無沉淀生成； ⑥N處水樣的 pH小于7。請回答：
 
(1)四個工廠所排放的廢水中，分別含有下列化合物中的哪種物質：
硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鐵、硫酸。
甲______， 乙______， 丙______， 丁______。(均填化學式)
(2)寫出丙、丁兩處所發(fā)生反應的離子方程式：
丙_______________   ； 丁_______________   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C．M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）a、b、c是原子序數依次增大的三種常見短周期元素.由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如右圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種�；衔锛住⒁�、丙、丁、戊之間也能相互反應。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數1：1和2：1組成的化合物。
若a、b、c三元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲：            丙：            丁：          
（2）寫出反應③的化學方程式：：                                           
（3）戊的結構式是                ；實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據“相似相溶”的經驗規(guī)律可推測化合物乙是         分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：

①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的         性；甲在制TNT炸藥的反應中的主要作用是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據最新報道，鈥的放射性同位素可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)如圖所示：在上述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物A2D。回答：

（1）寫出下列物質的化學式A._______，H._______。
（2）寫出C的電子式_______,B中含有的化學鍵類型是
（3）寫出E→F的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．E．H是中學化學常見的單質；B．D．F是中學化學常見的氧化物，其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質；G．I的焰色反應呈黃色，D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）C若為單質，其與D反應的離子方程式為＿。C若為氧化物，其電子式為：      
（2）若B為鐵的氧化物，8g B灼熱后通入足量CO，將生成的氣體通入過量石灰水，生成沉淀15g，則B的化學式＿＿，寫出①的化學方程式             。
（3）E與D反應的化學方程式                                         。  

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