【題目】按下列實驗方法制備氣體,合理而又實用的是( )
A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2
B.將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3
C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備SO2
D.大理石與濃硫酸反應制備CO2
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【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下:
(1)寫出“反應I”中生成ClO2的化學方程式:______
(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2,除減少污染外,還能______
(3)實驗室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程,發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好,但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下,欲使反應在0℃~5℃下進行,實驗中可采取的措施有__________
(4)為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度,進行如下實驗:
①準確稱取1.000g上述產(chǎn)品,溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待測液,加入過量的KI溶液,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質不與I-反應。
③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液,恰好完全反應時消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算該樣品中NaClO2的純度______。
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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ , 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖.以下推測錯誤的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol 的中,含有0.6NA個中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中,反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA
C. 標準狀況下,1.12L 的SO3所含的原子數(shù)目為0.2NA
D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱,生成的氣體分子數(shù)目為NA
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【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是 .
(2)H2的燃燒熱為;C的燃燒熱為 .
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 .
(4)CO燃燒的熱化學方程式為;其燃燒熱△H為 .
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為;
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為;平衡時,X的轉化率為 30% ;平衡時,Y的濃度為;
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號);
A.容器內壓強不再發(fā)生變化
B.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E.相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X.
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【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表:
物質 | 化學式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解度 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 易溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是( )
A. 萃取法B. 蒸發(fā)法C. 蒸餾法D. 分液法
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【題目】肉桂酸的一種合成路線如下:
(1)烴A的名稱為 . 反應①中B的產(chǎn)率偏低,其原因是 .
(2)反應②的化學方程式為 .
(3)反應③的反應類型是 .
(4)肉桂酸的結構簡式為 .
(5)反應③的產(chǎn)物同分異構體有多種,其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物有種.
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4 , 分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是( )
A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a<b
B.a、b兩處相同的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
C.一段時間后,a處液面高于b處液面
D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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