【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):① NH3 ②濃硝酸 ③ 濃硫酸 ④ NO。其中,遇空氣迅速變成紅棕色的氣體是____(填序號(hào),下同),能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是____,加入蔗糖產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象的溶液是____,常溫下,能用鐵制容器盛放的溶液是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素,氟無正價(jià)
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性
C.非金屬性:F>Cl>Br>I,則酸性HF>HCl>HBr>HI
D.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( 。
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質(zhì)
D.純堿不屬于堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是重要的化工原料,在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是
A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則電池的正極反應(yīng)式為_______。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______;“浸取”時(shí),被氧化的元素有___(填元素符號(hào))。
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,則步驟Ⅱ“中和”時(shí),pH應(yīng)控制的范圍為_______________;
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃時(shí)Ksp(MnCO3)=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)即完全沉淀,步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時(shí)c(CO32—)= ________________。
(3)步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________,其中鹽酸需過量,其原因是________________。
(5)步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí),常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于
A.主要化合價(jià)B.核外電子數(shù)
C.原子半徑D.最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn),該文中的“氣”是指( )
A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。
已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率100%,下列說法不正確的是
A. 若η=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol
B. 過程中通過C—H鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存
C. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
D. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為:C6H6+6e-+6H+=C6H12
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