【題目】下列分離或除雜方法不正確的是( )
A.用分液法分離水和酒精
B.用蒸餾法分離苯和溴苯
C.用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)
D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答:
(1)寫出C的化學(xué)式: ____________,用文字描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1:______________________。
(2)依次寫出B→F和F→H的化學(xué)方程式: _________________________________________________________; _________________________________________________________。
(3)A→D主要操作步驟如下圖:
甲.加入CCl4后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)將SO2氣體通入D溶液,D溶液變?yōu)闊o色,生成兩種酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是;根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號(hào)).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):①②(填“>”“=”“<”下同);溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:①②.
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純. ①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有.
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),(填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).某I2、KI混合溶液中,I3﹣的物質(zhì)的量濃度c(I3﹣)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2 , 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有υ正>υ逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油分餾得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可以用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2 , 達(dá)到平衡時(shí),K= ,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān).
(1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為;K值為 .
(2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 . 直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>為止.
(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為mL.
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:(NaOH)=(保留小數(shù)點(diǎn)后4位).
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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