例

欲將             轉變?yōu)?            應選用的試劑為

A、鹽酸          B、CO2           C、NaOH          D、H2SO4

B


解析:

本題是將—ONa變?yōu)椤狾H，所以必須加酸，可將C選項排除，A、D為強酸，亦可將—COONa變?yōu)椤狢OOH，亦可排除。

故本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性：＞H2CO3＞，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201309/18/3d342af4.png" style="vertical-align:middle" /> 的最佳方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201201/98/0cc166a8.png" style="vertical-align:middle" />的方法為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
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（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學式為
 
；
（2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應的離子方程式
 
；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉化屬于
 
；（填四種基本反應類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
 
．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L（精確到小數(shù)點后一位），所以實際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現(xiàn)上述轉化．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性：精英家教網(wǎng)＞H2CO3＞精英家教網(wǎng)，將精英家教網(wǎng)轉變?yōu)?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/206/2f4aa568.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法是（　�。�
A、與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2B、與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C、加熱溶液，通入足量的CO2D、與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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