（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化__▲___。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
試回答下列問題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　 ▲　　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
A．其它條件不變，增加高爐的高度　　B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　D．將生成的鐵水及時移出
⑷1100℃時， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲   。（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H2濃度平衡向    反應方向移動，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：
2NO2（g）N2O4（g） 當活塞迅速向外拉時，平衡向    反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進行反應: 起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應達到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應的反應速率（請寫出計算過程，下同）
（2）求平衡時H2的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時容器的壓強為初始時的幾分之幾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應
速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時生成1molD，試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？
（2）計算x的值？
（3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列說法屬于該反應達到平衡標志的是（ ）
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2
B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應達到平衡時，下列說法中正確的是（   ）
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物各組分的濃度不再變化D．壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是  
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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