下列實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是（　　）
A、洗滌沉淀時(shí)（如圖①），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B、用CCl4提取碘水中的碘，選③
C、蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的
2
3
，液體也不能蒸干
D、粗鹽提純，選①和②
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．洗滌沉淀，不能攪拌；
B．用CCl4提取碘水中的碘，選萃取裝置；
C．蒸餾時(shí)，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱；
D．粗鹽提純，需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作．
解答： 解：A．洗滌沉淀，不能攪拌，應(yīng)向漏斗中加適量水，使水自然流下，故A錯(cuò)誤；
B．用CCl4提取碘水中的碘，選萃取裝置，則選③，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱，則蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的
2
3
，液體也不能蒸干，故C正確；
D．粗鹽提純，需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作，則選①過(guò)濾和②蒸發(fā)裝置，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaHCO3和Na2CO3固體混合物27.4克，將其加熱至質(zhì)量不再改變，固體減少至21.2克．請(qǐng)計(jì)算：（寫出必要的解題過(guò)程）
（1）Na2CO3的物質(zhì)的量？NaHCO3的質(zhì)量？
（2）將一定濃度的鹽酸與27.4克固體混合物反應(yīng)，至不再產(chǎn)生氣體時(shí)用去鹽酸100mL，則所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為多少？收集到CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，溫度升高，K值增大，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為
 
．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
17v/22.4+1000
v/22.4
B、ω=
17c
1000ρ
C、ω=
17v
17v+22400
D、c=
v/22.4
v+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜和碳材料構(gòu)成．此種鋰電池在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．

（1）寫出鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及總反應(yīng)．
（2）從下面所給電對(duì)中選擇合適的電對(duì)，利用其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應(yīng)系數(shù)為整數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應(yīng)的熵是增加還是減少？反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，用HNO3中和過(guò)量的燒堿再加適量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A、溴乙烷B、氯乙烷
C、一氯丙烷D、氯仿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開始時(shí)放入1mol N2和3molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開始時(shí)放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量
 
（選填一個(gè)編號(hào)）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的AG=1
B、酸性溶液的AG＜0
C、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

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