【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅(jiān)硬的物質(zhì),在水中有微弱的溶解,這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。

回答下列問題:

(1)基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子排布式為____________;鶓B(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為______________。

(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是______________________,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為______________;

(3)氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2為一元酸,則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫出一個(gè)即可)。

(4)O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。

(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:________________

(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______________

已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。

【答案】4s23sp3正四面體F-HF2-HF分子之間存在氫鍵H2O、H2SH2SeP<OFN原子半徑小于P,H-N鍵之間排斥力大于H-P4

【解析】

(1)基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p64s2,則其價(jià)層電子數(shù)為:4s2基態(tài)磷原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p3,則3p軌道上有三個(gè)未成對電子,故答案為:4s2、3;(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子為PO43-,其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=(5+3+0)=4,則其雜化類型為sp3 ,空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:sp3、正四面體;(3)因氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2 ,則溶液中存在HF、H2F2兩種一元酸,電離會產(chǎn)生F、HF2-,之所以會存在H2F2,是因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵,H2F+ 的價(jià)電子總數(shù)為8,且原子總數(shù)為3,則與之互為等電子體的分子有H2O、H2S、H2Se等,故答案為:F-、HF2-;HF分子之間存在氫鍵、H2O、H2S、H2Se等;(4)根據(jù)N、O、P三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱可知其電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>P<O<F ,故答案為:P<O<F ;(5) N原子半徑小于P,H-N鍵之間排斥力大于H-P鍵,則NH3的鍵角略大于PH3 ,故答案為:N原子半徑小于P,H-N鍵之間排斥力大于H-P鍵;(6)由晶胞結(jié)構(gòu)分析位于體內(nèi)的粒子為F-,與之等距且最近的Ca2+4個(gè),則其配位數(shù)為4;晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,晶胞質(zhì)量m=(19×8+40×4)/NA,晶胞體積V=a3,晶胞密度ρ=m/V=312/(NA·a3),故a3=312/ρNAcm3,氟化鈣品體中Ca2+F-之間最近核間距(d)cm ,pm,故答案為:4、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

請回答:

(1)E中官能團(tuán)的名稱是 。

(2)B+D→F的化學(xué)方程式 。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式 。

(4)對于化合物X,下列說法正確的是 。

A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是

A. Mg+2H2OMg(OH)2+H2

B. 2F2+2H2O═4HF+O2

C. Cl2+H2OHCl+HClO

D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示為,有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(1)X的分子式為_______________________。

(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)Y可以與溴水反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

I.檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)

(1)往圓底燒瓶A中加入待測液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a_______,溶液b_______。

(2)向裝置A中滴加足量溶液a,Na2SO3反應(yīng)完全后,微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測得C裝置增重2.4g,則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______(填是或否)。

II.利用以上裝置制備適量SO2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、 H2CO3H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。

(1)試劑X___________;試劑Y___________;試劑Z___________。

(2)關(guān)閉止水夾b,打開止水夾a,向裝置中通入SO2,當(dāng)觀察到_________,即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。

(3)關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,繼續(xù)通入SO2,溴水褪色,說明SO2具有_______;寫出相應(yīng)的離子方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體,含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%;D、E、L均為無色氣體,E和L難溶于水;F為常見金屬;G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色;M為有顏色的固體。

請回答下列問題:

(1)E的化學(xué)式為___________________。

(2)G的電子式為___________________

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強(qiáng)p1比p2 (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)

(3)溫度t1比t2 (填“高”或“低”)

(4)正反應(yīng)為 熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。

(1)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________;Cu2OCu2S比較,熔點(diǎn)較高的是_______,原因?yàn)?/span>_____________________________________。

(2)SO2SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。

(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。

(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。

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