14．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）（填序號(hào)）
（l） CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 （2）
（3） （4） （5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3．

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，依據(jù)選項(xiàng)中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式命名、書寫分子式，分析分子式相同的不同結(jié)構(gòu)的為同分異構(gòu)體．

解答 解：（l） CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 名稱為戊烷，分子式為C5H12；
（2）名稱為2-甲基丁烷，分子式為C5H12；
（3） 名稱為2-甲基戊烷，分子式為C6H14；
（4） 名稱為3-甲基戊烷，分子式為C6H14；
（5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3名稱為2-甲基戊烷，分子式為C6H14；
上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（1）（2）；（3）（4）或（5）（4）；
故答案為：（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體、物質(zhì)的名稱與化學(xué)式等，難度不大，注意化學(xué)式書寫相同、名稱相同的物質(zhì)容易認(rèn)為是同分異構(gòu)體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．Na的還原性強(qiáng)于金剛石
C．46g Na完全反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為33.6L
D．當(dāng)有0.4mo1 Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源
B．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能
C．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
D．煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)式可表示為：△H=+88.62kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)NBD比Q穩(wěn)定
B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C．物質(zhì)NBD和Q的核磁共振氫譜圖都有3個(gè)峰，但峰面積不同
D．一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題：氨氣的制備

（1）氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．收集氨氣的方法為向下排空氣法，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙證明氨氣已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是（　　）
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒  NaCl、酒精
B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
C．干冰、鐵、氯化氫   銅、二氧化硫
D．空氣、氮?dú)�、膽礬  熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．溫度為T1時(shí)，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物COH2OCOH2O
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反應(yīng)在t1min 內(nèi)的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量16.4kJ．
（3）T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2平衡濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)
B．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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