【題目】1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

2)試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序,按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號(hào)):

_________→________→________→__________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

4)裝置中所裝的固體藥品是_____________,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______

5)裝置中所盛溶液是_______________,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____

【答案】 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ④→②→①→③ 檢驗(yàn)SO2的存在 檢驗(yàn)SO2是否除盡 無(wú)水硫酸銅 水蒸氣 澄清石灰水 CO2

【解析】1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;2二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能使品紅溶液褪色而具有漂白性,但二氧化碳沒(méi)有此性質(zhì),所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫,水蒸氣用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn),儀器連接順序是:氣體制備→水蒸氣檢驗(yàn)→二氧化硫檢驗(yàn)→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗(yàn)→二氧化碳檢驗(yàn),所以其連接順序是④→②→①→③;(3)根據(jù)以上分析可知A瓶溶液作用是檢驗(yàn)SO2C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡;4水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣,所以裝置②中所裝的固體藥品是無(wú)水硫酸銅,也驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣;(5)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,則裝置③中所盛溶液是澄清石灰水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi),正確的是( )

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸

C. 鹽酸、BaSO4、NH3H2O均屬于電解質(zhì)

D. 酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下元素均為短周期元素:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

M

非金屬元素,其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

A

A的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第三周期中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

(1)B在周期表中的位置______,C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

(2)D的最低價(jià)含氧酸的電子式______。

(3)M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池(KOH為電解液),寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式____。(產(chǎn)物中無(wú)有毒有害物質(zhì))

(4)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(5)僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng)的離子方程式為 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0

C. 若t0=0,t1=10s,則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v(z)=0.03mol/(L﹒s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)H的化學(xué)式____________ ;F的電子式_________。

(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________;I 與J反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________

(3)檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)定義:在同一條件下均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法不正確的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1

反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2

①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。

②反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大,F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如圖1所示。開(kāi)始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________

(2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過(guò)量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫(xiě)出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線(xiàn)。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-。

(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。

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