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已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為


  1. A.
    △H1=△H2＞△H3
  2. B.
    △H3＞△H2＞△H1
  3. C.
    △H3＞△H1＞△H2
  4. D.
    △H2＞△H1＞△H3
C
試題分析：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故稀鹽酸與NaOH溶液反應的反應熱即為中和熱；濃硫酸因溶于水大量放熱，故其放出熱量大于中和熱；稀醋酸因溶于水發(fā)生電離，吸熱，再與NaOH溶液發(fā)生放熱反應，故其放出的熱量小于中和熱。因三者都是放熱反應，故△H均為負值，放出的熱量越大，則△H越小。
考點：反應熱
點評：反應熱是近幾年高考的重點內容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內容主要有:熱化學方程式的正誤判斷、比較反應熱的大小、有關反應熱的計算等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，計算下列中和反應中放出的熱量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出?　　?　　 kJ的熱量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出　　　　 kJ的熱量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反應，放出的熱量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O  △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H2 = m,下列說法正確的是(   )

A.上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數   B. △H1>△H2

C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                      D. |△H1|>|△H2|

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

對于下列反應：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

則a、b的大小關系為                                         

A．a＞b              B．b＞a         C．a = b          D．無法比較

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為

A．△H1＝△H2           B．△H2＞△H1

C．△H3＞△H2           D．△H1＞△H3

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

對于下列反應：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

則a、b的大小關系為                                         

A．a＞b               B．b＞a          C．a = b           D．無法比較

 

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