Question

15．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＜O₂
• B． 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
• C． 若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
• D． 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-

Answer 1

分析 A．氧化還原反應(yīng)中氧化性為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為45g/mol，則$\frac{n（O{\;}_{2}）×32g/mol+n（Cl{\;}_{2}）×71g/mol}{n（O{\;}_{2}）+n（Cl{\;}_{2}）}$=45，可得n（Cl₂）：n（O₂）=1：2；
D．從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性HClO₄＜HClO₃，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為45g/mol，則$\frac{n（O{\;}_{2}）×32g/mol+n（Cl{\;}_{2}）×71g/mol}{n（O{\;}_{2}）+n（Cl{\;}_{2}）}$=45，可得n（Cl₂）：n（O₂）=1：2，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O，故C正確；
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電子守恒問(wèn)題的應(yīng)用．