Question

10．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 配制Fe（NO₃）₂溶液時，為了防止Fe²⁺水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
• B． 向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
• C． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• D． 已知I₂可溶于KI形成KI₃，向兩支盛有KI₃溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI₃溶液中存在平衡：I₃^-?I₂+I^-

Answer 1

分析 A、硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
B、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
C、一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液��；
D、前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI₃的溶液中含I₂、I^-．

解答 解：A、配制Fe（NO₃）₂溶液時，為了防止Fe²⁺水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯誤；
B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯誤；
C、加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，則a＜b+1，故C錯誤；
D、向兩支盛有KI₃的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI₃的溶液中含I₂、I^-，即KI₃溶液中存在平衡為I₃^-?I₂+I^-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．