(1)用惰性電極實施電解,下列說法正確的是…(    )

A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

(2)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:

①工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______________________________________________。

②鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

③工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如下圖所示。

a.該電解槽的陽極反應(yīng)式是_________________________________________________。

b.通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因________________________________。

c.除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口____________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

解析:(1)電解稀H2SO4,實質(zhì)是電解水,硫酸的物質(zhì)的量不變,但溶液體積減少,濃度增大,故溶液pH減小,A項不正確。電解稀NaOH溶液,陽極消耗OH-,陰極消耗H+,實質(zhì)也是電解水,NaOH溶液濃度增大,故溶液的pH增大,B項不正確。電解Na2SO4溶液時,在陽極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-2H2O+2O2↑,在陰極發(fā)生反應(yīng):2H++2e-H2↑,由于兩電極通過電量相等,故析出H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,C項不正確。電解CuCl2溶液時,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,陽極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑,兩極通過電量相等時,Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項正確。

(2)本題主要考查考生對電解原理的理解和掌握,注重考查考生應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。①②問主要考查教材的基礎(chǔ)知識,應(yīng)該屬于送分的問題,③中根據(jù)電解原理,陽極應(yīng)是OH-失電子,所以電極式為4OH--4e-2H2O+O2↑,而陰極為H+放電,促進水的電離,使OH-濃度增大,所以pH增大,根據(jù)陽離子交換膜的特點,K+可從陽極區(qū)進入陰極區(qū)和OH-組成KOH,從而可在陰極區(qū)得純的KOH溶液,故液體應(yīng)從B口導(dǎo)出。

答案:(1)D

(2)①2Al2O3(熔融)4Al+3O2

②2Al+2OH-+2H2O+3H2

③a.4OH--4e-2H2O+O2

b.H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大

c.B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟南一模)據(jù)最近新聞報道,我國200多個城市的地下水,超過一半受到污染.某城市地下水中,主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子.請思考下列問題:
(1)該水屬于
永久
永久
硬水(填寫“暫時”或“永久”).目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化,當陰離子交換樹脂失效后可放入
溶液中再生.
(2)國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念,綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段,下列各項中有關(guān)水的實施措施中,屬于“預(yù)防污染”這一新概念的是
D
D

 A.節(jié)約用水     B.處罰廢水排放不達標企業(yè)    C.將污水注入地下深井    D.杜絕污染源
(3)海水淡化可以也獲得生活用淡水.下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
 
2-
4
等離子,電極為惰性電極.請分析下列問題:

①在A、B兩個交換膜中,屬于陽離子交換膜是
B
B
(填字母標號).
②寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式:
Cl-+2e-═Cl2
Cl-+2e-═Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應(yīng)式               ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應(yīng)式               ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                             。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      。

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應(yīng)式                ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學(xué)式)。

 

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