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13.1634S2-微粒中的核電荷數(shù)是16,質子數(shù)是16,中子數(shù)是18,核外電子數(shù)是18,質量數(shù)是34.

分析1634S2-可知,質子數(shù)為16,質量數(shù)為34,質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù),質子數(shù)=核電荷數(shù),陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù),以此來解答.

解答 解:1634S2-微粒中的核電荷數(shù)是16,質子數(shù)是16,中子數(shù)是34-16=18,核外電子數(shù)是16+2=18,質量數(shù)是34,
故答案為:16; 16;18; 18;34.

點評 本題考查原子結構,為高頻考點,把握微粒中的數(shù)量關系及原子結構為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意離子中電子數(shù)不等于質子數(shù),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下:
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑,在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產物,在②中是氧化產物
C、在①中每生成1mol O2 轉移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應,紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20.
②反應中氧化劑是KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2參加此反應,電子轉移個數(shù)為NA
(3)有人說過氧化氫可視為二元弱酸,則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液顏色褪去,其原因有兩種說法,一種認為過氧化氫的酸性起作用,另一種說法認為過氧化氫的票百姓,你的實驗驗證方法和結論是在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則第一同學的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則另一同學的觀點正確;
(4)還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質.過氧化氫分子是極性分子,其分子空間構型是不對稱(填對稱或不對稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質的系統(tǒng)命名中,錯誤的是( �。�
A.  2,4-二甲基己烷
B.   2-甲基-4-戊炔
C.   3-甲基-2-丁醇
D.CH3-CHBr-CHBr-CH3      2,3-二溴丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-.已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;
②D的焰色反應呈黃色;③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產生沉淀;
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH42SO4、Al2(SO43
(2)D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-(用離子方程式表示).
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓,E和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+NH4+
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是加NaOH加熱,如能產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明有NH4+
(5)以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,當轉移0.2mol電子時,共產生氣體1.12L(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.
(1)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示.燒杯的實際質量為27.4g,要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH.

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液.
(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起配制濃度偏高的是BC.
A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.25°C時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質暴露在空氣中易變質的是( �。�
A.生石灰B.木炭C.硫酸鋇D.氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有一透明溶液,已知其中可能含有的離子為:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-.當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時,有刺激性氣味的混合氣體放出,同時生成白色沉淀.當加入0.4mol淡黃色粉末時,共收集到0.3mol混合氣體,且此時生成的沉淀最多.此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時,沉淀量逐漸減少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol減少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少.由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據判斷:
(1)淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉;
(2)溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子,肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子,可能有K+、Cl-、SO42-離子;
(3)寫出下列反應方程式:
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O;
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時,沉淀部分消失,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)溶液中陽離子的物質量之比為(H+及沒有確定的離子除外)1:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在一定條件下,下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是( �。�
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和.
A.維生素B5B.阿司匹林:
C.芬必得:D.搖頭丸:

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