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13．1634S2-微粒中的核電荷數(shù)是16，質子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質量數(shù)是34．

分析 由1634S2-可知，質子數(shù)為16，質量數(shù)為34，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，質子數(shù)=核電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，以此來解答．

解答 解：1634S2-微粒中的核電荷數(shù)是16，質子數(shù)是16，中子數(shù)是34-16=18，核外電子數(shù)是16+2=18，質量數(shù)是34，
故答案為：16； 16；18； 18；34．

點評 本題考查原子結構，為高頻考點，把握微粒中的數(shù)量關系及原子結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子中電子數(shù)不等于質子數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物
C、在①中每生成1mol O2 轉移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為NA．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認為過氧化氫的票百姓，你的實驗驗證方法和結論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學的觀點正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構型是不對稱（填對稱或不對稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�
A．  2，4-二甲基己烷
B．   2-甲基-4-戊炔
C．   3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是加NaOH加熱，如能產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當轉移0.2mol電子時，共產生氣體1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示．燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起配制濃度偏高的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質暴露在空氣中易變質的是（　�。�
A．生石灰B．木炭C．硫酸鋇D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H+及沒有確定的離子除外）1：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是（　�。�
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．
A．維生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．搖頭丸：

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