Question

【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動(dòng)

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動(dòng)

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．是二元弱酸，在水溶液中分步電離且電離程度都較小，其第一步電離方程式為，向溶液中加入少量固體，生成不溶于稀鹽酸的CuS沉淀而促進(jìn)硫化氫電離，故A錯(cuò)誤；

B．在熔融狀態(tài)下的電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為，在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；向醋酸溶液中加入少量固體，電離出而抑制醋酸電離，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨電離，一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，冰醋酸中加水稀釋過程中，溶液中先增大后減小，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性先增大后減小，故D正確；

答案選D。