13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水
B．濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中
C．石英玻璃耐強酸強堿，高溫下可用來熔融氫氧化鈉
D．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

分析 A．氯水不能用鋼瓶儲存；
B．依據(jù)濃硫酸能夠使鐵鋁鈍化解答；
C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．硅酸鈉具有粘性、不易燃燒．

解答 解：A．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，但氯水中含有鹽酸，可與鐵反應(yīng)，所以氯水不能用鋼瓶儲存，故A錯誤；
B．濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化，形成致密氧化膜，組織反應(yīng)進行，所以可以用鋁、鐵盛放濃硫酸、濃硝酸，故B錯誤；
C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，高溫下不可用來熔融氫氧化鈉，故C錯誤；
D．硅酸鈉具有粘性、不易燃燒，制備硅膠和木材防火劑的原料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下．

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填“設(shè)備I”的名稱）．
（3）原料氣在一定條件下通人接觸室中，測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為91.7%（精確到0.1）．
截面位置
含量
過程氣體流		1（接觸室人口處）234
O2物質(zhì)的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
SO2物質(zhì)的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
SO3物質(zhì)的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
N2物質(zhì)的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
（4）在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3%的硫酸從上方噴淋．而不使用水的理由是防止形成酸霧．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）尾氣中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．為了綜合利用尾氣，可將其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（填標(biāo)號）．
A．NaOH溶液、酚酞試液        
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動，結(jié)果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動原理解釋）．
③僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時，沉淀就達完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．
（1）從上述事實說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用“科學(xué)是把雙刃劍”，我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福，又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的問題，并利用科學(xué)的方法解決這些問題（或其它相近的意思）．
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．兩個杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式：NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程：

（1）固體I中主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過量空氣會將NO氧化成NO3-，無法與NH4+發(fā)生反應(yīng)．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ、用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物的化學(xué)式為AsH3．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了5mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案