Question

光氣(COCl₂)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應(yīng)為：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個(gè)條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
⑤COCl₂在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對(duì)分子質(zhì)量最大數(shù)值是      

Answer 1

①T(2)＜T(8)               ②v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)     ③體系減小壓強(qiáng)
④K8等于K16                   ⑤16分鐘以后            ⑥60.2

：此題中擋題。但不易得分，這主要體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上。
①根據(jù)平衡常數(shù)K的計(jì)算公式可求出T(2)時(shí)的K值很明顯小于T(8)時(shí)的K值。由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此T(2)＜T(8)。
②因?yàn)?～6分鐘時(shí)，CO濃度再改變，所以平均反應(yīng)速率大于其它的。因?yàn)榉磻?yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)速率的的計(jì)算公式可知，2～3、12～13時(shí)的平均反應(yīng)速率為均為0。
③反應(yīng)在第14min時(shí)，物質(zhì)的濃度同時(shí)突然減小，然后反應(yīng)物的濃度又逐漸減小，而生成物的濃度逐漸再增大，這么說改變的條件是容器容積變大即體系壓強(qiáng)減小。
④由于在K8和K16時(shí)，溫度是相同的，所以K8時(shí)的平衡常數(shù)等于K16時(shí)的平衡常數(shù)。
⑤由于反應(yīng)達(dá)到平衡之后，改變條件時(shí)，平衡始終是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，所以轉(zhuǎn)化率最大的應(yīng)該是16min以后。
⑥根據(jù)圖像可知，第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中氯氣、CO、光氣的濃度分別是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假設(shè)容器容積是1L，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是