16．關于苯乙烯的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯乙烯可以發(fā)生加聚反應
B．等質量苯和苯乙烯充分燃燒生成CO2的物質的量相等
C．苯乙烯和氫氣按1：3加成
D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

分析 苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合有機物的分子式解答該題．

解答 解：A．苯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；
B．苯和苯乙烯的分子式分別為C6H6、C8H8，最簡式相同，則等質量時充分燃燒生成CO2的物質的量相等，故B正確；
C．苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，則苯乙烯和氫氣按1：4加成，故C錯誤；
D．苯乙烯分子結構中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵．苯分子具有平面的正六邊形結構，原子都在同一平面上．乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中碳碳雙鍵跟與之直接相連的4個原子在同一平面上．由此可推測苯乙烯的結構為：，所有原子有可能都在同一平面上，故D正確．故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質及分子共面的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為p g•cm-3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol•L-1．下列敘述正確的是（　�。�
①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol•L-1，則加入水的體積應大于50mL．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點和沸點越高
C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號表示）．甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請寫出20號元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關油脂的敘述中，不正確的是（　　）
A．油脂沒有固體的熔點，因為油脂是混合物
B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂可以在酸性或堿性條件下水解
D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是b、c（填字母序號）．
a．使用容量瓶前先檢查是否漏水
b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥
c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復倒轉搖勻
（2）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要燒杯、膠頭滴管．
（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0g．
（4）若配制標準Na2S2O3溶液時，出現(xiàn)如下錯誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？
①若將洗滌液轉移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，會導致所配溶液的濃度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．
②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高．
（5）另取50.00mL廢水，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，在向其中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關反應的離子方程式為Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．則該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.024 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表為長式周期表的一部分，完成各題：

（1）寫出周期表中④與⑤元素的穩(wěn)定的氧化物之間反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）請設計簡單的實驗證明①的非金屬性比②的非金屬性強弱：（注明操作、現(xiàn)象、結論）把Cl2通入NaBr溶液中可置換出Br2，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（　�。�
A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲
C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列酸中，同時投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產(chǎn)生氫氣的速率最快的是（　�。�
A．10mL 0.4mol/L硝酸B．10mL 0.2mol/L硫酸
C．10mL 0.2mol/L鹽酸D．50mL 0.1mol/L鹽酸

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