某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是(　　)

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤


選A。由實(shí)驗(yàn)步驟(1)該溶液的pH大于7,說(shuō)明含有強(qiáng)堿弱酸鹽,一定有①⑤,無(wú)②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)說(shuō)明生成硫酸鋇沉淀,⑤也可被氧化成硫酸根,無(wú)法判斷;因(2)加入氯水,故(4)無(wú)法證明原溶液中是否含有③Cl-。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是

    A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

    B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年4月24日,東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是　(　　)

A.點(diǎn)燃,能燃燒的是礦物油

B.測(cè)定沸點(diǎn),有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C.加入水中,浮在水面上的是地溝油

D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)   ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=           。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

                                                        

（2）電化學(xué)氣敏傳感器法測(cè)定汽車(chē)尾氣。其中CO傳感器的工作原理如右圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為                         

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是        ，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因                                  

                                                              。

（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1 

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=             。

③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)提純的方法中,正確的是(　　)

A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵,加入氫氧化鈉溶液,過(guò)濾

B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2

C.將H2和O2混合氣體通過(guò)熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D.H2S氣體中含有水蒸氣,將混合氣體通過(guò)含有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是

(　　)

A.檢驗(yàn)KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化

C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖,應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)

D.檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí),先加氯化鋇溶液后,再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀,說(shuō)明X中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說(shuō)明白色沉淀可能為CuI

D.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。

                        

 (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝_______。

(2)t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_______，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)_______________(用“>”“<”或“＝”連接)。

(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)丙酸和甲酸乙酯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

 A．它們互為同分異構(gòu)體                        

B．沸點(diǎn)較高的是甲酸乙酯

 C．它們可用紅外光譜法鑒別             

D．它們可用KMnO4（H+）溶液鑒別

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